Os rejeitos de minas de ouro contêm uma grande quantidade de cianeto. No entanto, os íons ferrosos no sulfato ferroso podem reagir quimicamente com o cianeto livre nos rejeitos e gerar cianeto ferroso e outras substâncias. Essa reação pode afetar seus resultados de reação sob certas condições externas. Por exemplo, o tratamento de águas residuais contendo cianeto com sulfato ferroso sob alta temperatura, baixo valor de pH e irradiação ultravioleta afetará a reação. O cianeto ferroso é extremamente instável e, durante o processo de aterro, a solução ferrosa de cianeto se infiltra facilmente, causando severa poluição das águas subterrâneas. Vamos analisar especificamente o processo de reação e os resultados da adição de cianeto ao sulfato ferroso. Vamos fazer um experimento para adicionar cianeto quando há muito sulfato ferroso. Ou seja, quando o excesso de sulfato ferroso é adicionado à solução de cianeto, o cianeto se transforma em um precipitado insolúvel Fe4 [Fe (CN) 6] 3, que geralmente chamamos de azul prussiano. Obviamente, no processo de tratamento de rejeitos em minas de ouro, algumas empresas não optam por adicionar sulfato ferroso para tratamento, mas optam por adicionar sulfeto ferroso. Algumas empresas optam por adicionar ferro e cobre ao mesmo tempo para produzir cianeto ferroso insolúvel branco. O ferro ferroso absorve rapidamente o oxigênio do ar, fica azul escuro e forma ferricianeto férrico.
Pode ser concluído através de experimentos que a melhor condição para remover o cianeto da solução com sulfato ferroso é encontrar um processo que gera compostos solúveis e insolúveis. Durante o experimento, calculamos a razão molar dos resultados da reação de sulfato ferroso e CN-. Primeiro, a razão calculada de acordo com a estequiometria foi de 0,39, mas a razão molar ideal que obtivemos através do cálculo foi de 0,5. . O pH ideal para precipitar o azul prussiano é de 5,5 a 6,5. De um modo geral, o oxigênio pode oxidar os íons de ferro para formar íons ferricianeto e ferricianeto, o que é mais desfavorável para a remoção de cianeto. Como o íon ferrityanato é bastante instável em condições ácidas, ele reagirá para formar o complexo pentacyano ferroso [Fe (CN) 5H2O] 3-, que é rapidamente oxidado em Ferricyanate Ion Fe (CN). ) 63-. Essas reações ocorrem basicamente em valores de pH abaixo de 4. Após as experiências, finalmente chegamos a uma conclusão: quando o método de tratamento de sulfato ferroso é usado para tratamento de rejeitos de minas de ouro, a melhor condição ambiental para usar sulfato ferroso para remover o cianeto das rejeições é um valor de pH de 5,5 a 6,5. O valor numérico é o mais apropriado e a proporção de Fe para CN-0.5 é a mais adequada para o processamento.
Hora de postagem: set-03-2024
